高中化学平衡中的“惑”与“析”

高中化学是高中阶段的重要组成部分。其中，化学平衡建立在化学反应速率的基础之上，是化学热力学内容，学习化学平衡的过程。一方面，能够加深对化学反应速率的理解；另一方面，对以后平衡因素的学习奠定了理论基础，更为电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡奠定基础。介绍高中化学平衡中的疑惑，并且对疑惑进行细致的分析。

化学平衡在高中的化学中是非常抽象的概念，具有异地的深度，学生在理解这方面具有一定的难度，其中包含了化学平衡概念的理解以及化学平衡判断这方面具有一定的疑惑。笔者结合实例对这两方面进行有效的研究。

一、对化学平衡概念理解产生的疑惑

在高中化学课本中，对化学平衡这个概念是这样解释的，在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，对同一物质而言，有化学正反应速率等于化学逆反应速率，当化学反应达到最大效率的时候，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。这个概念表面看起来很难，学生在理解的时候会生一定的疑问。笔者结合实例，对这个概念进行研究。

1.结合化学反映方程式研究

在高中化学中，利用化学方程式对化学平衡这个概念进行研究。例如，CO和H₂O在高温催化剂的条件下反映生成CO₂和H₂O。其中主要的反映过程是将1摩尔的CO和1摩尔的H₂O通入到1升的密闭容器中，反应持续一段时间以后，各种物质的浓度不发生改变。对这个化学反应进行分析，主要特点在于这个反应属于可逆反应，存在正反应和逆反应两个过程。在开始的时候，将两种物质投入到容器中，只有一种一氧化碳和水蒸气两种物质，一开始正反应受到浓度的影响很大，出现逆反应为零的状态，在其实就是一种化学平衡。

2.结合图形理解这个反映

首先，在这个密闭的容器里，可逆反应不能进行到底，在以往的实验中，由于实验环境的限制，出现对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，这就是其中存在的化学平衡。其次，在此时正逆反应速率相等，但是反应的数值是都不为零，对于这个反应需要研究对这两个反应的逆应用，各种物质的浓度保持不变，各种产生的物质质量都保持不变。最后，用一氧化碳为对象，研究在单位时间内消耗的量等于在单位时间内生成物质的量，这样我们就能够理解正反应速率和逆反应速率相等，其实就是消耗速率和生成速率相等。

二、对化学平衡判断中的疑惑

关于化学平衡状态的特征及判断和对化学平衡概念的理解，都是大纲要求掌握的核心内容，对化学平衡的理解不仅能够加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以在以后的学习中，对各种概念的理解更加全面。在化学平衡的判断中，需要了解其中的内涵，主要包含以下几个方面。

第一，从化学平衡的概念出发，概括化学平衡的概念特征，主要在于化学反应的速率不为零和各物质的浓度，各物质的量保持不变。

第二，对化学概念进行理解，其中概念和内容要进行适当地拓展，抓住其中定义包含的重点，即物质的正逆反应速率相等，对于不同物质抓住化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转化，抓住正逆两个反应过程的进行。

例1、在一定条件下，反应A₂ （g）+B ₂（g）====2AB（g）达到平衡的标志是（ ）

（A）单位时间内生成1摩尔A₂，同时生成1摩尔AB

（B）单位时间内生成2摩尔AB，同时生成1摩尔的B₂

（C）单位时间内生成1摩尔A₂，同时生成1摩尔的B₂

（D）单位时间内生成1摩尔A₂：同时消耗1摩尔的B₂

在这个反应中，一以单位时间内的A₂和AB的物质变化值应该是1_~2，同时A₂生成代表逆反应，其中AB生成代表正反应，这是两个正反应和逆反应的过程，错误的观点AB前面的系数改为2即可。所以，这道题不是A、B，而是B、D这两个答案。

例2、在一定的反应条件下，反应N₂+3H₂ ==== 2NH₃达到平衡的标志是（ ）

（A）一个N≡N键断裂的同时，形成三个H―H键

（B）一个N≡N键断裂的同时，有三个H―H键断裂

（C）一个N≡N键断裂的同时，有六个N―H键断裂

（D）一个N≡N键断裂的同时，有六个N―H键形成

这道题的关键在于将物质的量，浓度的关系转化为化学键的关系，思考的角度与上题类，其中理解的核心在于化学键的断裂就是物质消耗的过程，化学键的形成是一种物质形成的过程，要注意其中的关系，对这些有效理解以后，就能够准确找出正确答案：即（A）（C）.

三、对概念进行深层次的理解，提取其中的基本点

在理解概念的时候要从定义的整体出发，在定义中不强调其中发生的变化，换一种说法其实就是要参照某种能量的变化，了解其中是否存在一定的变化，利用这个思维过程来解决分析其中的问题，这是解题的根本所在。

例如，反应mA（g）+nB（g）====pC（g）这个方程式作为说明的例子，其中（m+n≠p），首先根据这个方程式了解到，混合气体的总压强、总体积、总的物质量不会随着时间的变化产生变化。其中，气体的平均分子质量、密度等也不会随时间改变而改变，各气体体积、气体分压、各物质的物质的、不随时间改变。其中对于有颜色的物质参加的反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡。颜色发生改变就不会发生平衡。对于其中的吸热反或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。

例1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明A（s）+3B（g）====2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）

（A）混合气体的压强

（B）混合气体的密度

（C）B的物质的量浓度

（D）气体的总物质的量

对于这道题的正确答案，按照上文中我们对概念的理解，正确答案为（B）（C）。

四、结束语

化学平衡这个概念需要从多方面进行把握，关于其中的概念，要抓住自己的疑惑点，利用实例对概念进行分析，这样能够把抽象性很强的问题，化繁为简，提高学习效率。